烃分子中的氢原子被羟基（—OH）取代后可衍生出一系列含羟基的化合物。上面这些化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连的化合物称为酚。1、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目，含一个羟基的醇是一元醇，含两个羟基的醇是二元

烃分子中的氢原子被羟基（—OH）取代后可衍生出一系列含羟基的化合物。

上面这些化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连的化合物称为酚1、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目，含一个羟基的醇是一元醇，含两个羟基的醇是二元醇，含三个或以上羟基的醇是多元醇。

甲醇 乙二醇 丙三醇甲醇是无色，易挥发的液体，易溶于水，沸点为65℃甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡甲醇是重要的化工原料，也可作为车用燃料，如乙醇汽油乙二醇、丙三醇（俗名甘油）都是无色黏稠的液体，都易溶于水，有甜味，都是重要的化工原料。

乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品根据烃基是否饱和，分为饱和醇、不饱和醇，根据烃基的种类，可以分为脂肪醇、脂环醇、芳香醇等如：乙醇属于饱和脂肪醇，丙烯醇属于不饱和脂肪醇，环己醇属于脂环醇，苯甲醇属于芳香醇。

其中由链状烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等通式为CnH2n＋1OH(n≥1)，可简写为R—OH2、醇的物理性质观察表中的数据：几种醇的熔点和沸点名称结构简式熔点℃沸点℃甲醇CH3OH

-9765乙醇CH3CH2OH-11778正丙醇CH3CH2CH2OH-12697正丁醇CH3CH2CH2CH2OH-90118正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH-79138十八醇（硬脂醇）CH3

(CH2)17OH59211随碳原子数增多，沸点逐渐升高相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高观察表中的数据：相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点名称结构简式相对分子质量沸点℃甲醇CH3OH3265乙烷

CH3CH330-89乙醇CH3CH2OH4678丙烷CH3CH2CH344-42正丙醇CH3CH2CH2OH6097正丁烷CH3CH2CH2CH358-0.5相对分子质量相近的醇与烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。

醇分子中的羟基与其它醇分子中的羟基之间可形成氢键，导致醇分子之间的作用力明显增强，沸点明显升高。（图中的红色虚线代表氢键）

醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数目的增加而降低低级醇，如甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等易溶于水，甚至与水互溶，高级醇一般不溶于水醇中的羟基与水分子之间也可形成氢键，羟基是一个亲水基，且羟基数目越多，形成氢键数目也越多,越易溶于水。

烃基是憎水基，所以碳原子数目越多，其在水中的溶解度越小醇都易溶于有机溶剂，液态的醇自身就是优良的有机溶剂3、醇的化学性质醇的化学性质由其官能团羟基决定氧元素的电负性很大，氧原子的吸电子能力比氢原子、碳原子都强，使得C—O、O—H中电子对都向氧原子偏移，氧原子带少量的负电荷，而碳原子和氢原子带少量正电荷。

醇在化学反应中O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，发生取代反应或消去反应下面以乙醇为例讨论醇的化学性质乙醇分子结构如下图，分子中的共价键有五种（图中用红色的点标出）。

乙醇分子结构（1）置换反应与活泼金属如钠、钾、镁等，可发生置换反应生成氢气。

乙醇分子中O—H断裂，置换出氢原子得到氢气分子水与钠也可发生类似的置换反应，但水反应剧烈，乙醇反应较慢，说明水分子中氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，这与乙基的斥电子效应有关（2）取代反应乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下（浓硫酸作催化剂和吸水剂），可以发生酯化反应，。

乙醇分子中的O—H断裂。

乙醇与氢卤酸（HX）共热可发生取代反应，乙醇分子中的C—O断裂，羟基被卤原子取代。如乙醇与氢溴酸（HBr）加热反应。

乙醇在浓硫酸的作用下（浓硫酸作催化剂和吸水剂），加热到140℃左右，乙醇发生分子间脱水成乙醚。乙醇分子断裂C—O，另一个乙醇分子断裂O—H。

乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用，易溶于有机溶剂，乙醚本身就是一种优良的溶剂，能溶解多种有机物像乙醚这种由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R´代表烃基，可以相同也可以不同。

醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚可用作麻醉剂。思考：写出分子式为C3H8O的有机物的同分异构体。醇与醚有官能团异构。可先写出碳架异构和位置异构，再写与醚的官能团异构。

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