最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结

 

必修1知识点主题1认识化学科学一 化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； 8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人——居里夫人 12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二 化学基本概念

1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团 （1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl。

2 、Na2SO 4 …②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物

质是由分子、原子或离子构成的 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素如H有三种同位素:。

11H、 21H、 31H（氕、氘、氚） 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子⑴同种元素可以有若干种不同的核素（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团8.物理变化和化学变化 。

物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化化学变化:变化时有其他物质生成又叫化学反应化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物。

质形态、状态的变化 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物它可以是单质或化合物 由同素异形体组成的物质为混合物， 如红磷和白磷。

由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质单质分为金属单质与非金属单质两种12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物 从不同的分类角度

,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸常见强酸如:HClO。

4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 … 常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH

-的化合物叫碱常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 … 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 … 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH。

4+ ）和酸根离子的化合物叫做盐盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，

按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体（1）常见同素异形体:红磷与

白磷;O2与O3；金刚石与石墨 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应 18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物19 同分异构体：。

简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构 ⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构三正确使用化学用语 。

化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种: ①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子结构示意图 ⑤分子式（化学式） ⑥结构式和结构简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式

1.几种符号 元素符号:①表示一种元素②表示一种元素的一个原子离子符号:在元素符号右上角标电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+ 核素符号:如 2713Al左上角为质量数，左下角为质子数 2.化合价

化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价③单质分子中元素的化合价为零。

④化合物中各元素的化合价代数和为零3.电子式: 电子式是元素符号用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子排布的式子用电子式可以表示以下内容: ①原子的电子式②离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号 。

③共价化合物的电子式④离子化合物的电子式 4.原子结构示意图的书写 原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示 要求熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图 5.分子式（化学式）结构式，结构简式 用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）

在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式一般用来表示有机物。

结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子如:CH2=CH2、CH3CH2OH6.质量守恒定律 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律 。

①一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒 ②氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等 ③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒 7.离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。

8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式说明 ①、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。

能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物　③. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物④．常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K

2CO3）、大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑火药(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H

2PO4)2即过磷酸钙）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等

四 、物质的量1物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量单位是摩尔，简称摩，符号mol科学规定：0.012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号。

NA，单位：mol-1 阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值6.02×1023mol-1使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol氢气（即1molH。

2）、1mol氯化钠（即1molNaCl），但不能讲1mol氯元素物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合n(mol)＝。

（2）摩尔质量（符号M）:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位：g/mol或kg/mol任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（3）有关物质的量、摩尔质量的计算。

①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系摩尔质量(M)=m／n ②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系已知阿伏加德罗常数（NA）和一个某粒子的质量（ma），则有：M＝NA·ma③化学计量数与物质的量之间的关系

化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比(4)．几个概念的辨析 ①阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1区别：阿伏加德罗常数是表示1mol任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol

-1；而6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值② 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g或kg；摩尔质量的数 值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的。

同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是g·mol-1。 ③ 摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量平均摩尔质量(

)＝

2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：气体摩尔体积⑴．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积(符号为Vm，单位：L/mol)⑵ .影响因素:温度和压强①温度越高体积越大②压强越大体积越小⑶. 在标准状况下(。

即0℃和101.325 kPa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。即: 标准状况下, Vm约为22.4 L/mol标况时气体与物质的量的关系：气体的物质的量（mol）=

阿佛加德罗定律：(根据PV=nRT的气态方程可得知)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论：(1)在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比） ρ1/ρ2

=M1/M2(2)在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比P1/P2=n1/n23相对分子质量的相关计算方法⑴．通过化学式，根据组成物质的各元素的相对原子质量，直接计算相对分子质量⑵．已知标准状况下气体的密度

，求气体的式量：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)⑶．根据化学方程式计算4 物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制计算公式⑴、

⑵、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。⑶、同溶质的稀溶液相互混合：C混=

(忽略混合时溶液体积变化，否则混合后的体积要根据混合溶液的密度来计算,V=m÷ρ单位是ml), 溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

（注意几种常见规格的容量瓶）称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶然后振荡，使溶液混合均匀定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

后装入指定的容器中且贴好标签（配制过程示意图见必修1 P16）一算二称量，溶、洗、转移忙；滴管来定容，摇匀把液装所需主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、玻璃棒、一定规格的容量瓶误差分析 ： 基本思路：按计算公式:C=n/v 来分析

①称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外（n偏低，c偏低）②溶解搅拌时有部分液体溅出（n偏低，c偏低）③转移时有部分液体溅出（n偏低，c偏低）④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（n偏低，c偏低）⑤在定容时，仰视读数。

（v偏高，c偏低）俯视读数（v偏低，c偏高） 主题2化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意事项实例固+液

蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯

I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；

③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出，下层液体从漏斗口放出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；

③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO。

3混合物ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2CO灼热CuO用固体转化气体4CO2HCl饱和的NaHCO3洗气5SO2HC

l饱和的NaHSO3洗气6Cl2HCl饱和的食盐水洗气7CO2SO2饱和的NaHCO3洗气8炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤9Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤10SiO2Al2O3HCl溶液过滤，1

1NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法12NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法13FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法14FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法15NaCl晶体NH

4Cl--------加热分解16KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。

氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）二氧化硫无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性高锰酸钾溶液褪色氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

② 几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液变为红色（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻片）（3）Ba2+ 与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4

沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸（4）Al3+与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液（5）Ag+与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO。

3（6）NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体（7）Fe2+与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)。

3沉淀或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（8） Fe3+与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，或与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)

3沉淀③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色（2）Cl－与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（3）SO42－先用盐酸酸化，再与含Ba2+

溶液反应，生成白色BaSO4沉淀（4）SO32－与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色（5）CO32－与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体二识别化学品安全使用标识（必修1P。

4）主题3 常见无机物及其应用一、物质的分类 （简单分类法：交叉分类法、树状分类法）

金属：Na、Mg、Al

单质非金属：S、O、N（包括稀有气体）

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱

一元碱：NaOH、按电离出的OH-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系及其分类 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

分散质：分散系中分散成粒子的物质 分散剂：分散质分散在其中的物质2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：分散系溶　　液胶　　体浊　　液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子

单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系2、胶体的性质：(均为物理性质) 。

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系② 布朗运动③ 电泳④聚沉 （必修1 P16）四、离子反应1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-KCl == K＋ + Cl- Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42-NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO

42-NaHCO3 == Na＋ + HCO3-注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质特别提醒：①．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质。

， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴②．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离电解质电离程度与溶解度无直接关。

系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水7、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）。

第三步：删（途径）删去两边不参加反应第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。

HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式3.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式4微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式。

;处于浊液或固体时写成化学式微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式5 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式常见的错误：(1)违背反应客观事实：主要是写错、漏写等

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失守恒如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，乱拆写。

如：NaOH溶液中通入HI：OH－＋HI＝H2O＋I－错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：酸性环境不能生成OH－如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO－＋H+＋Cl-＝OH－＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当8、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）

:Ag＋只能与NO3－、F－共存，CO32-、SiO32-、SO32-、S2-只能与K+、Na＋、NH4＋共存; K+、Na＋、NH4+ 、NO3－、HCO3－、CH3COO－形成的盐溶于水2）、与H

+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3）、与OH

-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+）五 、氧化还原反应①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=得电子总数③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移。

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物⑤常见的氧化剂与还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe

3+、Sn4+、Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］＋、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水、O3、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO

3、含-CHO的有机物：醛、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32－、HSO3－、H2SO3、SO2、NO2－、Fe2+等⑥ 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应一定是氧化反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

六 、金属及其化合物钠及其化合物：（一）、钠1．Na的主要物理性质以及钠与水反应的现象和方程式：钠具有银白色的金属光泽硬度小，可以用小刀切割钠是热和电的良导体钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81。

℃（较低）钠单质还具有良好的延展性2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑(浮、熔、游、响、红)2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

钠长期放置在空气中的变化：Na→ Na2O→ NaOH → Na2CO3xH2O →Na2CO3钠在空气中燃烧生成过氧化钠3．Na、K失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免黄光的干扰钠在空气中点燃时生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠比氧化钠稳定（二）、过氧化钠和氧化钠Na2ONa2O2性质碱性氧化物，氧为-2价过氧化物，氧为-1价

颜色状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H

2O+O2↑其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21．过氧化钠：非碱性氧化物，但也可与酸、二氧化碳、水反应(按顺序优先)2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N

A，或说它们的微粒个数之比为2：1过氧化钠的电子式的书写3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据，生成1mol O。

2转移2mol电子）三 是强氧化性有漂白作用 过氧化钠的用途： 可将它用作供氧剂，还可以用于消毒、杀菌和漂白等（三）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3（纯碱、苏打）NaHCO3 （小苏打）溶解度较大较小溶液碱性

使酚酞变红，溶液呈碱性使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性与酸反应反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应Na2CO3

+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。

固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途用于玻璃、肥皂、造纸工业等

中和胃酸、制糕点发酵等注意1．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液2.NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：NaHCO3过量：Ca2++2OH－+2HCO3－

=CaCO3↓+CO32－+2H2ONaHCO3少量：HCO3－+OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O3 .鉴别：①用BaCl2、CaCl2 产生白色沉淀的为Na2CO3 （不能用石灰水）②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为

NaHCO3铝及其化合物：（一）、铝1、铝与NaOH溶液的反应：因它是中学化学中唯一能与碱反应的金属，具有代表性，主要涉及除杂问题和原电池反应离子反应：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

2、铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点3、铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。

但在加热条件下，则能继续反应、溶解4．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H＋或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；

（二）、氧化铝1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等2．两性氧化物：因它是中学化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应:Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O3．工业制备铝：2Al2

O3(熔融)

4Al+3O2↑（用冰晶石Na3AlF6作助熔剂来降低熔点）（三）、氢氧化铝1．制备原理:强调用氨水离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，。

溶解在强酸、强碱中，特别与碱反应，更应引起重视Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O3．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成。

Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

5、Al3+、AlO2－、Al(OH)3的相互转化

铁及其化合物：（一）、铁1．铁的物理性质以及与水蒸气的反应： 3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2↑2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生吸氧腐蚀3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3、 FeCl2，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 ；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（二）、氧化物铁的氧化物：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；Fe2O3红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料

，是碱性氧化物，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁;铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4FeO黑色粉末，是碱性氧化物它们都与酸或CO反应：Fe3O

4+8HCl(浓)

FeCl2+2FeCl3+4H2OFexOy+yCO

xFe + y CO2（三）、氢氧化物1．实验室制备Fe(OH)2，现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

写出化学方程式。2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O，与此相似的还有Cu(OH)2、Al(OH)33．氢氧化铁的制备：写出化学方程式（四）、铁盐与亚铁盐1．Fe2＋、Fe3＋的检验：(1)Fe2＋：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色(2)Fe3＋：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe。

3++3SCN－=Fe(SCN)3铁盐溶液常呈黄色，亚铁盐溶液常呈浅绿色2．亚铁盐与铁盐的相互转化铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐，例如：金属活动性顺序表中铜以前的金属（Cu）、还原性很强的阴离子(S

2-、I—)、某些氧化物（SO2）、某些氢化物（H2S、HI）都可以与铁盐反应例如：制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+亚铁盐与氧化性物质反应可转化为铁盐：某些非金属单质（O。

2、Cl2，但I2不能氧化）、某些酸（HNO3）、某些化合物（KMnO4、H2O2）3．离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I

-、S2-、SO32-、SCN-主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查4铁盐和Na2FeO4(高铁酸钠)可作净水剂铜及其化合物1．纯净的铜为紫红色，属有色金属焰色反应呈绿色铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。

2．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O2+H

2SO4

2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O3．制备CuSO4方案的选择：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用铜和浓硫酸的反应方案的选择主要从绿色化学概念角度进行。

，选择方法一好些，与之相同的是制硝酸铜金属部分其他知识1 常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等(1)合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质　　(2)合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。

②多数合金的熔点比各成分金属的低　　(3)铁合金：

含碳量：2% ～4.3%　　生铁性质：生铁硬度大，抗压，性脆， 　　用途：可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料　　

铁碳合金　　碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）含碳量：0.03% ～2%　　钢性质：良好的延展性，机械性　　合金钢（不锈钢）用途：用于制造机械和交通工具　　2 焰色反应:Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的

3既跟酸反应又跟碱反应的物质小结. 金属铝 两性氧化物(氧化铝) 两性氢氧化物(氢氧化铝) 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)弱酸弱碱盐(如：(NH4)2S；NH4HCO3等) 氨基酸、蛋白质4.金属的物理共性:有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

七 、非金属及其化合物（一） 氯气的性质1氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，溶于水2氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性：HClO+H

2SO3＝H2SO4+HCl、次氯酸的不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)新制氯水的组成： “3+4” Cl2、HClO、H2O； H+、Cl—、ClO—

、OH—[讨论]：（1）液氯、久置氯水与新制氯水的区别氯水（混合物）新制（浅黄绿色）久置（无色）成份氯气、水、盐酸、次氯酸水、盐酸性质有酸性，强氧化性能漂白，消毒、光照时次氯酸分解酸性，无漂白、消毒作用

（2）自来水的杀菌消毒与净化①液氯、漂白粉对自来水杀菌消毒：HClO的强氧化性，类似的物质还有O3、H2O2等②使用KAl(SO4)2·12H2O或FeCl3对水进行净化③Na2FeO4，新型自来水消毒净化剂，功能二合一。

(3)将氯水滴入紫色石蕊试液中，会有什么样的现象—先变红后褪色。

[小结]：HClO不稳定的一元强氧化性弱酸HClO的电子式：3氯气与碱的反应（1）氯气与烧碱溶液的反应 ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2）制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl。

2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O4氯气的氧化性：与NaBr溶液、KI溶液、FeCl2溶液、SO2等的反应（1）Cl2+2Br— = 2Cl—+Br22Fe2+

+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）、氯气与大多数金属反应（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（3）、氯气与氢气反应Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出。

苍白色火焰；混合气体光照爆炸； 卤素单质的活泼程度比较、工业制取盐酸的方法）（4）、氯气与二氧化硫溶液反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl（6）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸Cl

2 +2NaI ＝2NaCl+I26 氯气的实验室制法：反应原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)

净化：饱和的食盐水干燥：浓 H2SO4收集:用向上排空气法或用排饱和NaCl溶液氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸收（ 二 ） 硫及其化合物一硫单质（非金属性弱于卤素、氧和氮）1． 硫与氧气反应:S+O2

SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）2． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）S+2Cu

Cu2S3． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+Fe

FeS4． 硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）5物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低二二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（

1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）化学性质1、酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H

2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O

H2SO32、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O

3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr2SO2＋O22 SO34、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性

暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子5SO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性。

KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)三硫酸性质1． 强酸性（1）、与碱反应（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） (3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）。

（4）、与活泼金属反应（制氢气）2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂可以干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2­不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr气体；与结晶水合物反应）3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）

4． 浓硫酸的强氧化性（1）、室温或冷的条件下使铁、铝等金属钝化（2）、与不活泼金属铜反应（加热）: 2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（3）、与木炭反应:2H2SO4(浓)+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小，易裹在表面阻碍反应的进一步进行5. SO42-检验：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，再加入BaCl。

2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在6.浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）不挥发，沸点高，密度比水大。

（三）硅及其化合物硅1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼常温下能与碱反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

二氧化硅（SiO2）：1SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，二氧化硅为原子晶体,不存在单个SiO2分子2物理性质：熔点高，硬度大3化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。

①与强碱反应：生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H

2O②与氢氟酸反应(SiO2的特性)：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O③高温下与碱性氧化物或盐反应：SiO2+CaO

CaSiO3SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等硅酸（H2SiO3）：1物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强2化学性质：H2SiO

3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质Na2SiO

3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水正长石（KAlSi3

O8)的组成的表示: K2O.Al2O3.3SiO2（四） 氮及其化合物一、氮的氧化物：NO2和NON2＋O2========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO

2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，与水反应：。

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，或 4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3、 4NO＋3O2＋2H2O ＝4HNO3 这几个关系式是氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水计算的基础(注意分析剩余气体的成分)。

二、 硝酸1．硝酸是强酸，具有酸的通性；2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强如稀HNO3可使石蕊试变红，而 浓HNO3可使 石蕊试液先变红后褪色3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（。

浓度为98%以上叫发烟硝酸），4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因、保存：棕色瓶冷暗处）；4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

6．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮C+4HNO3(浓) = CO

2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的。

强氧化性）2．与金属反应时硝酸的主要还原产物：（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NOCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀

)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性3.注意硝酸盐（NO3－）和H＋可以形成隐性稀硝酸：在离子共存和计算题中要特别注意4．当浓硝酸与浓。

盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金铂等不溶于硝酸的金属三 、氨气（NH3）（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化（2）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈

弱碱性：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3·H2O

NH3 ↑＋H2O氨水中的微粒：H2O、NH3·H2O、NH3、OH－、NH4＋、H＋喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等（2）装置的气密性要好（3）烧瓶内的气体纯度要大b.氨气可以与酸反应生成盐：

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋HNO3＝NH4NO3③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH

3存在。c强还原性：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2

4NO+6H2O（3）氨气的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O②装置特点：固＋固

气体，与制O2相同③收集：向下排空气法④检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟⑤ 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥不能用CaCl2

、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐所以NH3通常用碱石灰干燥四、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。

(1)受热易分解，放出氨气：NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：(3)NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH

4＋必修2知识点主题1物质结构基础一、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一。

纵行。(主族序数＝原子最外层电子数)2.结构特点：核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（第8、9、10三个纵行）（16个族）零族：稀有气体（第18纵行）二、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布

电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径

原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性

金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——

由难到易—8)氢化物的稳定性——

稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO

4—(11)酸碱性强 碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律

碱性减弱，酸性增强—元素性质的递变规律同周期由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强同主族由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。

3判断金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质

4 比较粒子半径的大小 比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子层数、核外电子数的情况.（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小（3）电子层数和核电荷数相同时，。

核外电子数多半径大（1）同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如: Na+＜Na；Cl＜Cl－(2）具有相同电子层结构的微粒， 核电荷数越大，则半径越小．如： 与Ne电子层结构相同的微粒： O2－

＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+与Ar电子层结构相同的微粒:S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+(3). 电子数和核电荷数都不同的微粒： 同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.

同周期：原子半径从左到右递减.如Na＞Cl 如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者. 5 元素周期表与原子结构的关系周期序数=原子的电子层数主族序数=原子最外层电子数 = 元素的最高

正价数主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数610电子粒子和18电子粒子(1)．10电子构型电子总数为10的粒子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F－、

OH－、H3O+、NH4+(2)、18电子粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、K+、Ca2+、HS－、S2-、Cl-、O22-三原子结构和1--20号元素原子结构的特殊性质子（Z个）

原子核注意：中子（N个） ① 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

原子（ A X ）②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）③1--20号元素原子结构示意图的书写元素、核素、同位素的相互关系①元素具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。

②核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素③同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素注意：原子的相对原子质量近似等于原子的质量数。

★熟背前20号元素的元素符号(铁、铜在表中的位置)，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n

2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ四、化学键1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。

2．离子键和共价键（1）离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键常见的离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键非极性键（A—A型）和极性键（。

A—B型）：3 .离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物（一定有离子键，可能有共价键）。

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。4.电子式：常见的电子式

H2N2O2Cl2H2O

H2O2CO2HClHClO

NH3PCl3CH4CCl4

NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-5 化学键的问题（1）化学键与组成元素的关系：活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键（AlCl3除外）；非金属与非金属元素一般形成共价键 (但铵盐为离子化合物)；同种非金属元素形成非极性键；不同种非金属元素形成极性键。

（2）离子化合物与共价化合物的判断:常见的离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物、类盐等常见的共价化合物：只含非金属元素的化合物（除铵盐）非金属氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物（3）化学键的断裂：①发生化学反应②电解质发生电离③离子晶体等的熔化或气化

主题2化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：化学键的断裂和形成2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放出能量所以说，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。

3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：吸热反应与放热反应4、从反应物与生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝∑E

（生成物的总能量）－∑E（反应物的总能量）二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化3、常见的吸热反应：例如：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应4、常见的放热反应：例如：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

缓慢氧化5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性如C（石墨，s）===C。

（金刚石，s）△H= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石能量高，石墨比金属石稳定（能量越低越稳定）6、中和热：中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量第二节化学能与电能。

一、能源分类：关于能源问题，应了解下面的几个问题：（1）能源的分类：一次能源（直接从自然界取得的能源）和二次能源（一次能源经过加工转化得到的能源）；常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）

（2）新能源的开发；①太阳能、②生物能、③风能、④地球能、海洋能二、原电池的工作原理1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。

2．原电池的形成条件：（1）活泼性不同的电极材料（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（4）自发进行的氧化还原反应3．判断原电池正负极常用的方法负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流流入的一极；或阴离子定向移动的极。

正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极；或阳离子定向移向的极三、原电池原理的应用（1）设计原电池，写出简单原电池的正、负极反应式（2）加快了化学反应速率：形成原电池后，氧化还原反应分别在两极进行，使反应速率增大，例如：实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸反应时加入少量的。

CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快（3）进行金属活动性强弱的比较（4）电化学保护法：即金属作为原电池的正极而受到保护，如在铁器表面镀锌（5）从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因五、发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）

a.负极：Zn －2e -＝ Zn 2+b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池铅蓄电池：放电时电极反应：负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO4

2- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O放电时总反应：Pb + PbO2 +2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2OC 氢氧燃料电池：总反应：2H2 + O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH

溶液）负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率及其简单计算

1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-12．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + d D

来说有：VA：VB：VC：VD =△CA：△CB ：△CC：△CD =a ：b ：c ：d特别提醒：同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。

注意比较时单位要统一二、影响化学反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质本身的性质；（2）外因：a浓度结论：参加反应的物质浓度越大，反应速率越大b温度结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率注意：该结论对放热反应和吸热反应都适用。

c压强：物理学上，压强与体系的体积成反比，增大压强，体系的体积减小，物质的浓度增大，反应速率增大若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变d催化剂加入催化剂能同等程度地改变反应速率特别提醒：1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。

2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢三、化学反应的限度1.可逆反应的概念和特点。

2.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同3.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种

“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

四、化学反应条件的控制：1、化学反应条件的选择2、燃料燃烧不充分的危害3、提高燃料燃烧效率的措施4燃料充分燃烧的条件主题3化学与可持续发展一、有机物1绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物像CO

、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物有机物的主要特点是：难溶于水易溶于有机溶剂、不稳定可燃烧、不导电、熔点低、一般为非电解质、相互反应速度慢而且有副反应。

2、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。3、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）二甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H

6)结构简式CH4CH2＝CH2

或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料有机物主要化学性质甲烷①氧化反应（燃烧）（天然气、沼气、油田气的主要成分）CH4+2O2

――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3

+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色乙烯①氧化反应（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H

2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H

2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯苯①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2

―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

＋Br2――→＋HBr

＋ HNO3――→＋H2O③加成反应

＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色注意： CH4的取代反应是逐步完成的，除了HCl外，还依次生成4种有机物：____________________其中____是气态，_____是高效灭火剂,___是有机溶剂，CH。

2Cl2__ (有或无)同分异构体甲烷与空气或氧气按一定比例混合后点燃会发生爆炸，因此点燃甲烷前须检验纯度三同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差。

一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同

不同——研究对象化合物化合物单质原子写出C4H10、C5H12的同分异构体·四烷烃的命名：普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”如：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷五 、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙酸结构简式。

CH3CH2OH或 C2H5OHCH3COOH官能团羟基：－OH羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→

2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼②氧化反应

（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O（ⅲ）被酸性KMnO4溶液或重铬酸钾溶液氧化，直接生成乙酸。

③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3

COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应

酸脱羟基醇脱氢强调：1 酯化反应的实验：试剂加入顺序：乙醇(3mL)→浓硫酸(2mL，边加边摇动试管)→醋酸(2mL)饱和碳酸钠溶液作用：一是降低酯在水中的溶解度，二是吸收挥发的乙酸蒸气，三是使挥发的乙醇部分溶解在饱和Na。

2CO3溶液中为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下：防止发生倒吸现象浓硫酸在酯化反应过程中的作用有两个：一是起催化剂作用，二是吸水性2 官能团的概念：官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团六

基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6

葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应生成单糖麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体，能发生水解反应

纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C－C键，能发生水解反应蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等

氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2

­产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖（麦芽糖水解只生成葡萄糖）淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）七

有机反应的类型(1)取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应①卤代反应：②硝化反应:苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热③酯化反应:乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应(2)加成反应

定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应①与氢加成：乙烯和氢气②苯和氢气③与卤化氢：乙烯和氯化氢(3)其它反应类型①氧化反应：有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应乙醇的燃烧

乙醇的催化氧化②加聚反应：制备聚乙烯八 开发利用金属矿物和海水资源（一）、金属矿物的开发利用1、金属的存在：游离态：如金、铂等不活泼金属；化合态：绝大多数金属，如：Na、K、Ca、Mg等2、金属矿物的冶炼步骤：。

(1)矿石的富集 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）(3)精炼3、金属冶炼原理：利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

4、金属冶炼的一般方法：①热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO

2Hg＋O2↑2Ag2O

4Ag＋O2↑②热还原法：高温条件下，用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如：CO还原Fe2O3：C还原氧化铜：H2还原WO3铝热反应：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2↑ZnO＋C

Zn＋CO↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3（铝热反应）③电解法：电解Al2O3制取金属铝：熔融的NaCl电解制取金属钠：2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2MgCl2（熔融）

Mg＋Cl22Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑5、金属的回收和资源保护（1）有效地使用金属产品、材料；（2）提高矿物利用率；（3）用其他材料代替金属材料；（4）加强金属资源的回收和再利用；（二）、海水资源的开发利用1、水资源的利用海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 ，海水中含有80多种元素。

海水淡化的方法：a、蒸馏法； b、电渗析法； c、离子交换法海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐2、制备化工产品（1）海水中可提取溴：（2）海带中含I2九 化学与资源综合利用、环境保护。

（一）、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 注意：上述三种过程是物理过程还是化3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解a、裂化的目的：

裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量催化裂化还可以得到高质量的汽油方法：热裂化和催化裂化b、裂解：石油的深度裂化目的：裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油。

5 、聚乙烯和高分子化合物聚合反应：由低分子化合物生成高分子化合物的反应例如：由乙烯制取聚乙烯：高聚物的特征：性质稳定，无固定的熔沸点，是混合物几种常见高分子材料的合成反应（加聚反应）（二）、天然气1、组成：气态烃，主要为

CH42、综合利用：a、清洁燃料；b、化工原料：合成氨，生产甲醇及合成分子内含两个或两个以上C的有机化合物十 、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等（2）水污染水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为。

100％一般化合反应、加成反应、加聚反应的原子利用率为100％3、近年来，在高考中经常出现一些与环境保护相关的重要词汇现将它们整理如下：1）赤潮：海中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。

它会造成海水的严重缺氧2）水华：人为地向水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象3）富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其它生物大量。

死亡的现象4）生化需氧量（简称BOD）：河水中的微生物使有机物（例如，C6H10O5）转化为CO2和H2O的过程中所需要的O2 的量它是衡量水质质量的一个指标5）绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。

6）白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染因为它们很难降解，会破坏土壤结构7）、光化学烟雾：指汽车、工厂等污染物源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物。

参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象8）、酸雨：指PH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主，其形成过程是：SO

2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，9）、温室效应：指由于煤、石油、天然气等化学燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、N2O、CH4、氟里昂气体的大量增加， CO2等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气层中，阻挡地面对太阳能的辐射，从而使地表温度上升的现象。

10）、厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，使得海洋温度不断上升，冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象.11）、臭氧空洞：家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物。

在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气的中臭氧层形成空洞12）、绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容13）、重金属及重金属污染：一般把密度在4.5g/cm。

3（或5 g/cm3）以上的金属称为重金属，如铜、银、铬、镉、镍、铅、锡、汞等重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染如含铅汽油的使用等造成重金属污染14）荒漠化：指由气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化。

也就是由于大风吹蚀、流水浸蚀，土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化土地荒漠化最终结果大多数是沙漠化15）空气质量日报：主要内容包括：“空气污染指数API”、“空气质量级别”、“首要污染物”等，目前计入API的项目上暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可悬浮颗粒物等。

“空气质量级别”一般分为五级：一级：优，二级：良好，三级：轻度污染，四级：中度污染，五级：重度污染16）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质(1um=1000nm)选修1 知识点主题1化学与健康一、糖类　　糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C。

n(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖　　单糖：葡萄糖、果糖二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素葡萄糖分子式为：C6H12O6葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO也可以写成CH。

2OH(CHOH)4CHO每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀葡萄糖是人体内最重要的供能物质CH2OH(CHOH)。

4CHO + 2Ag(NH3)2OH

2 Ag↓+CH2OH(CHOH)4NH4 + 3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CHO +6O2 →6CO2 + 6H2O淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味碘单质遇淀粉变蓝。

淀粉溶液属于胶体　　淀粉在体内的水解过程：　　(C6H10O5)n→(C6H10O5)m →C12H22O11→ C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖　　绿色植物从空气中吸收CO2和H2O，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气。

纤维素:（C6H10O5）n天然高分子化合物，是一种多糖在浓硫酸的催化作用下发生，最终产物也是葡萄糖.纤维素虽然不能作为人类的营养食物，但其在人体的消化过程中起重要作用主要是能刺激肠道蠕动和分泌消化液，促进食物的消化和废物的排泄，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。

所以人要注意摄入足够的纤维素来保证身体健康二、油脂:油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，又叫甘油三酯　（1）油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。

所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径　　（2）油脂在体内水解产生高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被人体吸收后，在一定的条件下可以被氧化生成二氧化碳水，同时释放出能量油脂在碱性条件下水解反应又叫皂化反应　　。

（2）脂肪酸在人体内的主要功能　　①重要的供能物质　　②储存能量　③合成其他物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料　　④承担多种生理功能　　三、蛋白质（1）氨基酸组成了蛋白质氨基酸是一种含氮有机物，它的分子里不但含有羧基（—COOH），而且含有氨基（—NH。

2）氨基酸分子中的羧基显酸性，可与碱反应；氨基则显碱性可与酸反应，都生成盐因此氨基酸具有两性几种重要氨基酸的结构简式：甘氨酸：丙氨酸：谷氨酸：一个氨基酸分子中的氨基跟另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，发生缩合反应而生成的产物叫做肽，其中的酰胺基结构（—CO—NH—）叫做肽键。

由两个氨基酸分子消去一个水分子而形成的化合物叫做二肽由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物就是多肽多肽常呈链状，因此也叫肽链　　（2）蛋白质的性质　　①盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（钾盐、钠盐等）后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。

盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质可以重新溶解在水中而不影响蛋白质原来的性质可以用盐析的办法来分离提纯蛋白质　　②变性：在一定条件下（如加热、紫外线或X射线照射、强酸、强碱、某些重金属盐以及一些有机化合物如甲醛

、乙醇的作用），蛋白质发生凝固的现象，就是蛋白质的变性变性是一个不可逆的过程变性的蛋白质不仅失去可溶性，也失去了生理活性例如：蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水③颜色反应：蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应，如遇浓硝酸颜色变黄。

　　④灼烧有特殊气味四、维生素　　(1)维生素的作用　　维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物　　①特殊的生理功能或作为辅酶；②调节各种器官的机能　　(2)维生素的分类　　根据维生素的溶解性，把维生素分为

脂溶性维生素和水溶性维生素脂溶性维生素有维生素A、D、E和K，　水溶性维生素有维生素C和B族　　　(3)维生素C（分子式为C6H8O6）　　维生素C也称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，溶液显酸性维生素C具有很强的还原性，

受热或在碱性环境中易被氧化生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小来源：广泛存在于自然界，新鲜蔬菜水果中含量较多人体不能合成，必须从食物中获得五 人体中的微量元素（1）维持生命活动，促进健康生长和发育有着重要作用。

（2）缺少或摄入过多，可能导致各种代谢疾病生物体内必需的元素:人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素常量元素是指含量大于0.01%的元素，它们是：C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、Cl共11种; 微量元素是指含量小于0.01%的元素，如铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼共16种。

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，人体缺碘可以引起甲状腺肿大，可在食盐中加碘酸钾也可以用铁强化酱油来补铁以解决缺铁性贫血的问题六水在人体中的作用　　水在人体中的作用主要有：①水是一种很好的溶剂，是

进行体内反应的介质营养物质要溶于水才能被吸收②水是必不可少的反应物③水在体内起着调节体温的作用　　七 食物的酸碱性　　（1）酸性食物：这类食物在体内经过消化吸收，最终产物是酸性物质，这样的食物称为酸性食物。

富含蛋白质的食物是酸性食物，如肉、蛋、奶等食物　　（2）碱性食物：这类食物在体内经过消化吸收，最终产物是碱性物质，这样的食物称为碱性食物 蔬菜、水果属于碱性食物　　合理安排膳食，保持酸碱平衡正常情况下，人体血液的pH值保持弱碱性范围（7.35～7.45），超过这个范围，就会出现“酸。

中毒”或“碱中毒”　　八 安全使用食品添加剂　　食品添加剂主要包括着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等　　婴儿食品不能加任何着色剂食盐增加咸味、促进食欲，过量引起血压升高、肾脏受损亚硝酸钠会与肉类蛋白质反应生成致癌的化合物——亚硝胺。

使用食品添加剂要严格按照卫生部门的规定的物质和用量，以免对人体造成损害　　九正确使用药物 （R代表处方药，OTC代表非处方药）解热镇痛药：阿司匹林（C9H8O4）　

(1)阿司匹林：乙酰水杨酸， 白色晶体，难溶于水阿司匹林是一种有机酸　　(2)功效：具有解热镇痛、防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等　　(3)不良反应：胃肠道反应、水杨酸反应　　抗生素：青霉素是最重要的抗生素、即消炎药。

　　(1) 功效：能阻止多种细菌的生长，适用于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等　(2) 不良反应：过敏反应，一定要进行皮肤敏感实验　　抗酸药-----碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等。

　　(1)化学性质：能与盐酸反应　　 (2)功效：能中和胃部过多的盐酸，缓解胃部不适　　天然药物：麻黄碱　　(1)来源：从中草药麻黄中提取的生物碱　　(2)功效：止咳平喘，治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞。

　　(3)不良反应：由于中枢兴奋导致不安、失眠麻黄碱是国际奥委会严格禁止的兴奋剂　　十 健康文明的生活方式：合理饮食、适度锻炼、心理健康、良好习惯、安全防护等主题2生活中的材料一.合金　　(1)合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

　　(2)合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。　　(3)铁合金：

含碳量：2% ～4.3%　　生铁性质：生铁硬度大，抗压，性脆， 　　用途：可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料　　铁碳合金　　

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）含碳量：0.03% ～2%　　钢性质：良好的延展性，机械性　　合金钢（不锈钢）用途：用于制造机械和交通工具　　（4）其他合金:硬铝、黄铜、青铜、硬币、新型合金等　二.金属腐蚀

定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程　　(2)本质：金属失去电子被氧化　　（3）金属腐蚀的分类：　　①化学腐蚀---金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

原理：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应　　②电化学腐蚀----不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化　　结论：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，形成电化学腐蚀，一般腐蚀速率更快。

　　（4）钢铁的腐蚀　　①吸氧腐蚀：若水膜酸性很弱或呈中性，则电极反应为：负极：2Fe-4e—=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e—=4OH— 总式：2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)24Fe(OH)

2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3　　②析氢腐蚀：若水膜的酸性较强，则电极反应为：负极：Fe-2e—=Fe2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑。

　　（5）金属防护的常用方法　　①改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢　　②在金属表面覆盖保护层：如涂油漆，镀Zn、Sn等　　③在要保护的金属上连接一块更活泼的金属　　三.玻璃　　(1)原料：纯碱(Na

2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2) (2)主要反应： SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑（高温）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　SiO2+CaCO3 = CaSiO

3+CO2↑（高温）(3)成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，主要成分SiO2(4)性质：没有固定的熔点，化学性质稳定，但易被HF腐蚀 四.陶瓷　　(1)主要原料：黏土(主要成分可表示为：Al

2O3·2SiO2·2H2O)(2)传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、冷却　　(3)主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点　　五.水泥　　(1)主要原料：黏土和石灰石(2)水硬性：将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬。

　　六.合成材料　　三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶　　(1)塑料--塑料的分类 ：　　①热塑性塑料：受热软化，可以反复塑制，如聚乙烯、聚氯乙烯等线型结构②热固性塑料：加工成型以后变为不熔状态，如酚醛。

塑料等体型网状结构(2)纤维①天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝和麻　　②人造纤维：用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维　　③合成纤维：利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的是合成纤维优点：具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点。

缺点：吸水性和透气性不如天然纤维“六大纶”：绦纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶　　(3)橡胶　　根据来源不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶　　合成橡胶的性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。

　　橡胶硫化以后，由线型结构变成体型结构，从而具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等，也更具有实用价值　　七.复合材料定义：将两种或两种以上不同性能的材料组合起来，在性能上取长补短，得到的比单一材料性能优越的复合材料。

其中一种材料作为基体，另一种作为增强剂如：玻璃钢　　主题3 化学与环境保护一.大气污染(1)大气污染物的分类：颗粒物(粉尘、烟、雾等)、硫氧化物(SO2和SO3)、氮氧化物(NO2和NO)、一氧化碳、碳氢化合物、氟氯代

烷(氟里昂)危害：多方面的，既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候　　(2)酸雨：正常雨水的pH＝5.6(由于空气中CO2溶于雨水所导致)酸雨的pH＜5.6主要是由硫氧化物和氮氧化物等造成的。

SO2+H2O== H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，3NO2+H2O=2HNO3+NO危害：破坏环境，影响动植物进行正常的生命活动如：建筑物、树木、鱼类(3)臭氧层受损：人类活动排入大气的某些化学物质如氟氯代烷和含溴的卤代烷烃(灭火剂——哈龙)，在紫外线的作用下分解产生Cl，与臭氧发生作用使。

臭氧层受到破坏　　危害：紫外线大量进入，造成人体和生物体的损伤措施：减少并禁止氟氯烃等物质的排放研制新型的制冷系统(4)温室效应温室气体：CO2、CH4、N2O　　(5)改善大气质量：　　①减少煤等化石燃料燃烧产生的污染　　。

②减少汽车等机动车尾气污染　　③减少室内空气污染：减少厨房污染:CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等减少装饰材料引起的污染a.甲醛(HCHO)，b.苯、甲苯、二甲苯，c.放射性元素，如氡(Rn)——隐形杀手。

　　二.水体污染的危害　　(1)重金属污染：污染物：汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）和铬（Cr）等污染源：化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水　(2)水污染：生活污水和某些工业废水中，含有N、P的化合物，排放到水中造成水体富营养化，藻类、浮游生物大量繁殖。

(3)污水处理①混凝法：向污水中加入混凝剂，使污水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉淀，与水分离的方法常用的混凝剂是：明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]会发生下列反应：Al3++3H2O

==Al(OH)3(胶体)+3H+，水中的悬浮颗粒遇到Al(OH)3(胶体)时，就会发生凝聚，达到净水的目的②中和法：对于酸性废水和碱性废水，就要采用中和法进行处理反应原理：OH-+H+= H2O或：2OH。

-+CO2=H2O+CO32-③沉淀法：采用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出的方法三.垃圾处理：垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化垃圾做一般处理的主要方法：露天堆放、卫生填埋、堆肥、焚烧…

　如：干电池的回收、医疗垃圾的焚烧、白色污染的治理等。　生活垃圾分类标志。（见选修1 P93　）附化学反应方程式汇总1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2

Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋ H2↑离子方程式：2Na ＋ 2H

2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 离子方程式：2Na2O2 ＋ 2H

2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO

3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl离子方程式

：CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH

Na2CO3 ＋ H2O若是溶液中反应有离子方程式：HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－8、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟），加水之后，可由绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cu ＋ Cl

2

CuCl2Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2

2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋ 3Cl2

3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2

2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO2HCl＋ O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O离子方程式：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO

－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO离子方程式：Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

2HClO2HCl ＋ O2↑14、氯气的实验室制法MnO2 ＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2 ＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl离子方程式：Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与硫加热反应Fe ＋ S

FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2

Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2

2FeCl317、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）

CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑18、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑19、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C

Si ＋ 2CO↑20、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O离子方程式：SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O21、氮气和氢气反应（工业合成氨

）N2 ＋ 3H2

2NH322、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O22NO2NO ＋ O2

2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O

2HNO3 ＋ NO离子方程式：3NO2 ＋ H2O

2H＋＋ 2NO3－＋NO23、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3

Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O24、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO325、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2

4NO ＋ 6H2O27. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3

NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑28. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl29. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH

2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O离子方程式：NH4＋ ＋ OH －

NH3 ↑＋ H2O30. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3离子方程式：NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O31. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O2

2Al2O332. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑离子方程式：2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑33. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H

2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑离子方程式：2Al＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑34. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3

2Fe ＋ Al2O335. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH

2NaAlO2 ＋H2O离子方程式：Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O36. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

离子方程式：Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋37. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O离子方程式：Al(OH)3 ＋ 3H

＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH

NaAlO2 ＋2 H2O离子方程式：Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O38. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)

Fe3O4 ＋ 4H239. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑离子方程式：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑40. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl

3 ＋ 3H2O离子方程式：Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O41. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl离子方程式：Fe

3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓42. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)343. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl

2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3离子方程式：2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－44. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe

2＋45.往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋46. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)347.卤族之间的置换反应： 2NaBr＋Cl

2＝2NaCl＋Br2Br2＋2KI＝I2＋2KBr48. 卤族离子的检验： KBr＋AgNO3＝AgBr↓+KNO3KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO349.Na2CO3与碱的反应：Na2CO3＋Ca(OH)

2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH50.NaHCO3与碱的反应①Ca(OH)2适量Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②Ca(OH)

2过量Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O51.水煤气的制取：C ＋ H2O(气)

CO ＋ H252. 铁的冶炼：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO253. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-1元购买一个word版文档，拍下备注文档名称或者截屏文档标题发给客服。

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